Сульфид цинка: свойства, реакции, получения

Сульфид цинка – это бинарное неорганическое соединение, состоящее из атомов цинка и серы. Сульфид цинка цвет – желтый или белый цвет в чистом виде, но может также быть окрашен в другие цвета благодаря примеси других элементов.

Сульфид цинка формула – ZnS означает, что в одной молекуле соединения находится один атом цинка (Zn) и один атом серы (S).  В соединении цинк находится в степени окисления +2.

Сульфид цинка уравнение – реакция образования:

Zn2+ (aq) + S2- (aq) → ZnS (s) – формула вещества сульфида цинка

Это уравнение описывает реакцию между раствором ионов цинка (Zn2+) и раствором сульфида (S2-), в результате которой образуется твердый осадок сульфида цинка (ZnS). Таким образом можно написать формулу сульфида цинка.

Здесь (aq) обозначает, что соответствующий компонент находится в растворе, а (s) обозначает, что образуется твердый осадок.

Сульфид цинка – модификации

Свойства сульфида цинка

Сульфид цинка. Физические свойства

Это неорганическое соединение, которое имеет следующие физические свойства:

1. Кристаллическая решетка: Сульфид цинка имеет кристаллическую решетку типа кубической формы – галита (NaCl) с пространственной группой F-43m.
2. Температура плавления: Температура плавления сульфида цинка составляет примерно 1700 градусов Цельсия (точка плавления – 1 725 °C).
3. Цвет: Сульфид цинка может иметь различные цвета в зависимости от его формы. Кристаллы сульфида цинка могут быть прозрачными, белыми, желтыми, зелеными, коричневыми или черными. Он обладает фосфоресцирующими свойствами, излучая зеленый или желтый свет в темноте.
4. Пластичность: Сульфид цинка является хрупким материалом при обычных условиях. Однако возможна деформация при высоких температурах и давлениях.
5. Прочность: Сульфид цинка обладает высокой твердостью и прочностью на сжатие, что делает его полезным материалом для промышленных и научных приложений.
6. Электропроводность: ZnS является полупроводником со значением ширины запрещенной зоны около 3,54 эВ при комнатной температуре. Это означает, что ZnS имеет небольшую электропроводность при низких температурах, но при повышении температуры электропроводность возрастает.

7. Магнитные свойства ZnS зависят от типа доменной структуры в материале и температуры. В чистом виде ZnS является диэлектриком, не обладающим магнитными свойствами. Однако, если в ZnS добавить примеси, которые имеют магнитные моменты, то материал может стать ферромагнитным – при наличии примеси марганца (Mn) или железа (Fe). Также можно влиять на магнитные свойства ZnS путем создания полимерных соединений.

Электропроводность и магнитные свойства ZnS могут изменяться в зависимости от температуры, примесей и состава материала.

8. Молекулярный вес ZnS составляет около 97,47 г/моль. Он вычисляется путем сложения атомных масс всех атомов цинка и серы, которые входят в состав молекулы ZnS. Молекула ZnS имеет кристаллическую решетку типа флюорита и состоит из атомов цинка, которые окружены атомами серы в форме тетраэдров. Масса сульфида цинка (ZnS) зависит от количества соединения, которое вы хотите рассчитать. Молярная масса ZnS равна 97,47 г/моль.

9. Точка кипения – 1180 °C.
10. Плотность ZnS зависит от его кристаллической структуры и может варьироваться от 3,98 г/см³ до 4,10 г/см³.

Химические свойства сульфида цинка

ZnS плохо растворим в воде, его растворимость составляет всего около 0,00016 г/100 мл воды при 25 °C.

Сульфид цинка реакции

1. Сульфид цинка кислота. Реакция с кислотами: Сульфид цинка растворим в концентрированных  кислотах, при этом образуются ионы цинка и серы и выделяется сероводород:

ZnS + 2 HCl → ZnCl2 + H2S (сульфид цинка и соляная кислота)

ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S

Сульфид цинка растворим, когда взаимодействует с сильными окислителями, такими как концентрированная HNO3, она может растворять сульфид цинка, образуя раствор цинкового нитрата (Zn(NO3)2) и серу (S):

ZnS + 10HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO↑ + 5H2O + S↓

Реакция сульфида цинка с кислотами может также происходить в присутствии растворителя, который может образовывать кислотные ионы в растворе и тем самым увеличивать реакционную способность кислоты. Например, сульфид цинка  может реагировать с разбавленной HCl в присутствии воды и образовывать водородный сульфид (H2S):

ZnS + 2HCl + H2O → ZnCl2 + H2S↑

Однако, следует быть осторожным при работе с H2S, так как это взрывоопасный, токсичный и неприятно пахнущий газ. Важно соблюдать все меры предосторожности и работать с H2S в хорошо проветриваемом помещении или в вытяжной шкаф.

2. Реакция со щелочными металлами. ZnS реагирует со щелочными металлами, например, с натрием (Na) или калием (K), образуя сульфид металла и гидроксид цинка:

ZnS + 2 NaOH → Na2S + Zn(OH)2

Кальций сульфид цинка. Реакция между кальцием (Ca) и сульфидом цинка (ZnS) может происходить при нагревании и является реакцией обмена или двойной замены. В результате реакции образуется сульфид кальция (CaS) и металлический цинк (Zn). Реакцию можно записать следующим образом:

Ca + ZnS → CaS + Zn.

1. Реакция с кислородом. ZnS может окисляться при взаимодействии с кислородом воздуха или других окислителей, образуя оксид цинка (ZnO) и сернистый газ (SO2):

2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2

ZnS + H2O2 → ZnO + H2O + SO2

1. Реакция с металлами.  ZnS может реагировать с металлами, такими как железо (Fe), медь (Cu) и свинец (Pb), образуя металлические сульфиды.

ZnS + Fe → FeS + Zn (сульфид цинка железа)

ZnS + Cu → CuS + Zn (сульфид цинка медь)

ZnS + Pb → PbS + Zn

Сульфид цинка алюминий. Сульфид цинка и алюминий могут реагировать между собой, но обычно такая реакция не происходит без внешней помощи, такой как нагрев или введение катализатора. Результатом такой реакции может быть образование сульфида алюминия и цинка. Формула сульфида алюминия – Al2S3.

Сульфид цинка серебром. Сульфид цинка и серебро могут взаимодействовать, образуя серебряный сульфид (Ag2S) и цинк.

ZnS + 2Ag -> Ag2S + Zn

В этой реакции сульфид цинка (ZnS) реагирует с молекулами серебра (Ag) в присутствии кислорода (O2), образуя серебряный сульфид (Ag2S) и цинк (Zn).

Реакция может происходить при нагревании и под действием катализаторов, таких как хлориды металлов. Образование серебряного сульфида и цинка является необратимой.

Магний сульфид цинка. Реакция магния и сульфида цинка может протекать при высокой температуре с образованием сульфида магния и цинка. Cульфид цинка уравнение реакции:

ZnS + Mg -> MgS + Zn

Эта реакция является реакцией обмена (двойной замены), при которой ионы магния замещают ионы цинка в соединении ZnS. В результате образуется сульфид магния MgS и металлический цинк Zn.

В результате реакции образуется сульфид магния MgS и цинк Zn. Однако, для того чтобы реакция произошла, нужны определенные условия, например, достаточно высокая температура и наличие катализатора, таких как алюминий или железо. В обычных условиях эта реакция может не происходить.

Реакция может протекать с выделением тепла и света.

5. Реакция со щелочами: ZnS не растворяется в щелочах, но может реагировать с ними, образуя гидросульфид цинка (ZnSH2) и гидроксид цинка (Zn(OH)2).

ZnS + 2NaOH + H2O → Na2ZnSH2 + 2NaOH

6. Образование комплексов. ZnS может образовывать комплексы с различными соединениями, такими как тиоцианаты (SCN-), цианиды (CN-) и аммиак (NH3).

ZnS + 2SCN- → Zn(SCN)2 + S2-

ZnS + 4CN- → [Zn(CN)4]2- + S2-

ZnS + 4NH3 → [Zn(NH3)4]2+ + S2-

Эти реакции и свойства сульфида цинка могут быть использованы для различных промышленных и научных приложений, таких как производство батареек, литий-ионных аккумуляторов, полупроводниковых приборов и фоточувствительных материалов.

Сера сульфид цинка

При нагревании серы с сульфидом цинка может произойти реакция, в результате которой образуется сульфид серы и металлический цинк:

ZnS + S → 2ZnS + S2

Эта реакция может происходить при более низких температурах, чем реакция образования серы из сульфида цинка, и может использоваться для получения металлического цинка из его руд или концентратов.

В промышленности чаще применяют другие методы получения цинка, такие как электролиз или пирометаллургические процессы. Кроме того, при нагревании сульфида цинка с избытком серы может образоваться тетраэдральный комплекс цинка с молекулами серы, Zn(SR)4. Этот комплекс может использоваться в качестве катализатора в химических реакциях, таких как гидрирование алкенов или полимеризация этилена.

Сера и сульфид цинка могут взаимодействовать в кислой среде, образуя растворимые сульфаты цинка и серы:

ZnS + 2H2SO4 → ZnSO4 + H2S + SO2↑

Эта реакция может использоваться для получения сульфата цинка или для удаления сероводорода из газовых смесей.

Фосфат натрия сульфид цинка

Они могут взаимодействовать друг с другом, образуя нерастворимый осадок цинкфосфата:

Na3PO4 + ZnS → Zn3(PO4)2↓ + 3Na2S.

Эта реакция происходит в водном растворе при комнатной температуре и может использоваться для удаления ионов цинка из водных растворов. Также цинкфосфат может использоваться в производстве эмалей и керамики, а также в качестве компонента пигментов и красителей.

Сульфид цинка нитрат магния

Если растворить сульфид цинка в воде и добавим в этот раствор нитрат магния, то между ними возможна реакция:

ZnS (aq) + Mg(NO3)2 (aq) → Zn(NO3)2 (aq) + MgS (s)

В этой реакции сульфид цинка (ZnS) и нитрат магния (Mg(NO3)2) реагируют между собой, образуя нитрат цинка (Zn(NO3)2) и осадок серы (MgS). Таким образом, реакция между сульфидом цинка и нитратом магния приводит к образованию двух новых веществ: нитрата цинка и осадка серы.

Однако данная реакция может происходить только в определенных условиях, таких как наличие воды и соответствующей температуры и давления. Кроме того, концентрация и количество реагентов также могут оказать влияние на процесс реакции и ее результат.

Сульфид аммония сульфид цинка

Реакция между сульфидом аммония (NH4)2S и сульфидом цинка (ZnS):

(NH4)2S (aq) + ZnS (s) → ZnS (aq) + 2NH4HS (aq)

В этой реакции сульфид аммония и сульфид цинка реагируют между собой, образуя растворимый сульфид цинка (ZnS) и растворимый сульфид аммония ((NH4)2S).

Реакция может происходить в водном растворе при определенной температуре и давлении, а также при наличии достаточного количества реагентов. Важно отметить, что при обработке сульфидов аммония и цинка необходимо соблюдать меры предосторожности, так как они могут быть токсичными и вызывать раздражение глаз, кожи и дыхательных путей.

Сульфид цинка оксид серы

Сульфид цинка и оксид серы могут взаимодействовать, образуя сульфат цинка и диоксид серы.

ZnS + 2SO2 -> ZnSO4 + SO2

В этой реакции сульфид цинка (ZnS) реагирует с молекулами диоксида серы (SO2) в присутствии кислорода (O2), образуя сульфат цинка (ZnSO4) и дополнительную порцию диоксида серы (SO2).

Реакция может происходить при высоких температурах и под действием катализаторов, таких как оксиды металлов. Образование сульфата цинка и диоксида серы является обратимой реакцией, что означает, что при определенных условиях эти вещества могут также разлагаться на исходные компоненты.

Сульфид натрия цинка

Сульфид натрия цинка – это двойная соль, которая содержит ионы натрия (Na+), цинка (Zn2+) и сульфида (S2-). Он может использоваться в качестве источника сульфида цинка в химических реакциях.

Ниже приведены некоторые реакции, которые могут происходить с сульфидом натрия цинка:

1. Реакция с кислотами. Сульфид натрия цинка реагирует с кислотами, образуя сульфид цинка (ZnS) и натриевую соль кислоты. Например:

Na2ZnS2 + 2HCl → ZnS + 2NaCl + H2S

1. Реакция с растворами гидроксидов, реагирует с растворами гидроксидов, образуя сульфид цинка и натриевую соль гидроксида. Например:

Na2ZnS2 + 2NaOH → ZnS + 2Na2S + 2H2O

1. Реакция с солями, цинка может реагировать с другими солями, образуя двойные соли. Например:

Na2ZnS2 + CuSO4 → ZnS + Na2SO4 + CuS

1. Реакция с кислородом – сульфид натрия цинка может реагировать с кислородом, образуя сульфат цинка (ZnSO4) и натриевый сульфат (Na2SO4). Например:

4Na2ZnS2 + 15O2 → 4ZnSO4 + 8Na2SO4

Это лишь несколько примеров реакций, которые могут происходить с сульфидом натрия цинка. Конечный результат зависит от условий реакции и других реагентов, используемых в процессе.

Сульфид цинка. Основные методы получения 

1. Химический метод – получить сульфид цинка реакцией взаимодействия раствора солей цинка (например, хлорида цинка или нитрата цинка) со сульфидом натрия (Na2S) или сульфидом аммония ((NH4)2S) в водной среде.

ZnCl2 + Na2S → ZnS + 2NaCl

Zn(NO3)2 + (NH4)2S → ZnS + 2NH4NO3

1. Физический метод – производство происходит путем нагревания цинка и серы в вакууме или в атмосфере инертного газа (например, аргон или азот).

Zn + S → ZnS

1. Гидротермальный метод. ZnS получают в процессе реакции цинка и серы в закрытом реакторе при повышенных температурах и давлениях в присутствии воды.

Zn + H2S + H2O → ZnS + 2H2O

1. Метод осаждения. Сульфид цинка можно получить путем осаждения из раствора цинка и сероводорода в присутствии щелочей или других принудительных препаратов.

Zn2+ + H2S → ZnS↓ + 2H+

Эти методы могут быть использованы для получения различных типов сульфида цинка с различной чистотой и морфологией для различных промышленных и научных приложений.

Обжиг сульфида цинка

Обжиг сульфида цинка – это процесс, в ходе которого сульфид цинка превращается в оксид цинка при высокой температуре.

1. Обжиг сульфида цинка происходит при температуре около 1000 градусов Цельсия в присутствии кислорода.
2. В результате обжига сульфида цинка образуется оксид цинка и диоксид серы.
3. Процесс обжига сульфида цинка является одним из основных способов производства оксида цинка.
4. Полученный при обжиге сульфида цинка оксид цинка может использоваться в качестве пигмента в производстве красок, в производстве резиновых изделий, пластмасс и других материалов.
5. Обжиг сульфида цинка может приводить к выбросу сернистого газа, поэтому процесс должен проводиться в специальных условиях, чтобы минимизировать вредное воздействие на окружающую среду.
6. В прошлом обжиг сульфида цинка использовался для получения серы, которая является побочным продуктом процесса.
7. Обжиг сульфида цинка является одним из этапов технологического процесса при производстве цинкового порошка, который используется в различных отраслях промышленности.

Осадки сульфидов цинка

Осадки сульфидов цинка – это технологический процесс, используемый для извлечения цинка из его руды. В этом процессе сульфиды цинка в руде окисляются и превращаются в осадки сульфидов цинка, которые затем обрабатываются для извлечения цинка.

Процесс осаждения сульфидов цинка обычно включает в себя несколько этапов. Сначала руда измельчается и обрабатывается химическими реагентами, которые способствуют окислению сульфидов цинка в руде. Затем полученная смесь подвергается флотации, чтобы отделить сульфиды цинка от других компонентов руды.

Далее, сульфиды цинка обрабатываются с помощью специальных реагентов, которые приводят к образованию осадков сульфидов цинка. Эти осадки затем отделяются от жидкости и отправляются на последующую обработку, которая может включать в себя растворение осадков с помощью кислот и других химических процессов, чтобы извлечь из них цинк.

Процесс осаждения сульфидов цинка является важной частью производства цинка и используется в различных типах рудных месторождений. Он может быть подвержен изменениям в зависимости от типа руды и условий, но в целом его основные этапы остаются примерно одинаковыми.

Осадки сульфидов цинка могут быть получены путем реакции растворов цинка с растворами сульфида. Эта реакция приводит к образованию темно-серых или черных осадков, которые могут использоваться в различных промышленных

Сульфид цинка осадок может быть описан следующим образом:

1. Получение раствора цинка, например, путем растворения цинкового порошка в кислоте.
2. Приготовление раствора сульфида, например, путем растворения сернистого натрия в воде.
3. Смешивание растворов цинка и сульфида.
4. Образование темно-серых или черных осадков сульфидов цинка.
5. Отделение осадка от жидкости и его использование в промышленных процессах.

Осадки сульфидов цинка широко используются в металлургической промышленности для производства цинка и других металлов. Они также используются в качестве катализаторов и в других химических процессах.

Избыток сульфида цинка

Избыток сульфида цинка может быть проблемой в процессе осаждения сульфидов цинка, так как он может привести к образованию нежелательных соединений, повышению стоимости производства и снижению эффективности процесса.

Когда в процессе осаждения сульфидов цинка присутствует избыток сульфида цинка, это может привести к образованию более высоких уровней твердых отходов и более высоким затратам на их удаление.  Избыток сульфида цинка может привести к образованию других неэффективных соединений, которые могут затруднить извлечение цинка из осадков сульфидов цинка.

Для устранения избытка сульфида цинка можно использовать регулирующие реагенты.

Для успешного осаждения сульфидов цинка необходимо строго контролировать уровень сульфида цинка и других реагентов, используемых в процессе. Это поможет избежать избытка сульфида цинка и повысить эффективность процесса.

Избыток сульфида цинка может привести к различным проблемам, в зависимости от того, где он используется.

• В производстве цинковых покрытий избыток сульфида цинка может привести к неравномерному покрытию и образованию пузырей на поверхности.
• В гальванических процессах избыток сульфида цинка может вызвать ухудшение качества металлического покрытия и повышенное потребление электроэнергии.
• В химической промышленности избыток сульфида цинка может вызвать нежелательные химические реакции, которые могут привести к образованию токсичных соединений.

Сульфид цинка. Применение в промышленности

Производство сульфида цинка

Сульфид цинка производят с помощью химической реакции между цинковой рудой (обычно цинкитом, ZnS) и сероводородом (H2S) или элементарной серой (S). Общая реакция выглядит следующим образом:

ZnS + H2S → ZnS + H2S

Исходным материалом для производства могут быть как природная цинковая руда, так и отходы от ее переработки. Процесс производства сульфида цинка может быть выполнен различными способами, включая пирометаллургический и гидрометаллургический.

В пирометаллургическом процессе цинковая руда сначала обжигается в присутствии воздуха при высокой температуре (около 1000 градусов Цельсия), чтобы удалить все содержащиеся в ней примеси, и получить оксид цинка (ZnO). Затем оксид цинка восстанавливают газообразным углеродом (С), чтобы получить металлический цинк (Zn), который затем реагирует с сероводородом, чтобы образовать сульфид цинка.

В гидрометаллургическом процессе цинковую руду растворяют в кислотной среде, обычно серной кислоте (H2SO4). Растворенный цинк получают в виде сульфата цинка (ZnSO4) путем экстракции раствора с помощью органических растворителей. Затем сульфат цинка восстанавливают с помощью газообразного водорода (Н2), чтобы получить металлический цинк (Zn), который затем реагирует с сероводородом или элементарным сером, чтобы образовать сульфид цинка.

Полученный сульфид цинка обычно очищают и промывают, чтобы удалить любые остатки примесей, и затем перерабатывают в соответствии с требованиями конкретных приложений.

Токсичность сульфида цинка и меры предосторожности при работе с ним

Сульфид цинка не является высокотоксичным веществом, но его пыль и пары могут оказывать раздражающее действие на глаза, кожу и дыхательные пути. При длительном воздействии сульфида цинка на кожу или при попадании внутрь организма он может вызвать раздражение, а также в некоторых случаях повредить нервную систему.

Вдыхание пыли сульфида цинка может привести к раздражению дыхательных путей, головной боли, тошноте и рвоте. При повторном и длительном воздействии может возникнуть более серьезная проблема, такая как пневмокониоз (болезнь, вызванная накоплением пыли в легких).

Сульфид цинка (ZnS) может быть токсичным при поглощении больших количеств вещества или при продолжительном воздействии. Однако при обычных условиях использования в промышленности и лабораториях, при соблюдении соответствующих мер предосторожности, риск токсичности минимален.

При работе с сульфидом цинка необходимо соблюдать следующие меры предосторожности:

1. Избегайте попадания сульфида цинка на кожу, глаза или в дыхательные пути. Для этого рекомендуется использовать средства индивидуальной защиты (рукавицы, защитные очки и маски).
2. Работайте с сульфидом цинка в хорошо проветриваемом помещении или в специальном оборудованном помещении с системой вентиляции.
3. При работе с сульфидом цинка не рекомендуется принимать пищу, пить или курить.
4. При случайном попадании сульфида цинка на кожу или в глаза, немедленно промойте зону контакта большим количеством воды и обратитесь за медицинской помощью.
5. Храните сульфид цинка в закрытой и надежно упакованной таре в соответствии с требованиями безопасности.
6. Следуйте инструкциям производителя и соблюдайте меры предосторожности при работе с сульфидом цинка.

В целом, сульфид цинка считается относительно безопасным веществом, если при работе с ним соблюдаются соответствующие меры предосторожности.

История открытия и развития изучения сульфида цинка

Сульфид цинка был известен в древности как минерал сфалерит, который встречался в природе вместе с другими минералами. Научное изучение свойств и состава сульфида цинка началось только в XIX веке.

В 1822 году французский химик Жюльен Берцелиус синтезировал сульфид цинка в лаборатории. В этот же период были проведены исследования свойств сульфида цинка другими учеными, в том числе, немецкими химиками Йонасом Бергманом и Фридрихом Вёллером.

Сульфид цинка начали применять в различных отраслях промышленности в XIX веке, особенно в производстве красок и пигментов. Однако, большой прорыв в применении сульфида цинка произошел в 1920-х годах, когда он стал широко использоваться в качестве полупроводника в электронной промышленности. С тех пор сульфид цинка используется в производстве различных электронных компонентов, таких как светодиоды, фотодиоды и другие устройства.

Современные исследования свойств сульфида цинка продолжаются, в том числе в области нанотехнологий и фотовольтаики. Также изучается возможность использования сульфида цинка в качестве катализатора в химической промышленности и в медицине в качестве антимикробного средства.

Сравнение сульфида цинка с другими соединениями цинка

Цинк является химическим элементом, который образует множество соединений с различными элементами, в том числе с серой. Ниже приведено сравнение свойств сульфида цинка с другими соединениями цинка.

1. Сульфид цинка оксид цинка. Оба соединения, сульфид цинка и оксид цинка, имеют широкое применение в различных отраслях промышленности. Однако, свойства этих соединений различаются. Например, оксид цинка является прозрачным и белым порошком, который используется в качестве фотокатализатора и солнцезащитного средства в косметике. В отличие от сульфида цинка, оксид цинка имеет широкий диапазон широкополосных полупроводниковых свойств и может быть использован для создания электронных устройств.
2. Сульфид цинка хлорид цинка. Хлорид цинка – это белый порошок, который используется в качестве катализатора, дезинфицирующего средства и в других химических процессах. Однако, в отличие от сульфида цинка, хлорид цинка имеет высокую токсичность и может вызывать раздражение глаз и кожи при попадании.
3. Ацетат цинка (Zn(OAc)2). Ацетат цинка – это бесцветные кристаллы, которые используются в качестве катализатора, консерванта и других химических процессах. В отличие от сульфида цинка, ацетат цинка растворим в воде и имеет низкую токсичность.

4. Цинк сульфид цинка гидроксид цинка. ZnS и гидроксид цинка (Zn(OH)2) – это два различных соединения цинка с разными химическими свойствами и применениями. Сульфид цинка (ZnS) – это нерастворимый в воде белый порошок с кристаллической структурой, образуемый при реакции цинка с сероводородом (H2S) или раствором сульфида натрия (Na2S). Он обладает полупроводниковыми свойствами и является важным материалом для производства светодиодов, фоточувствительных материалов и других продуктов. Гидроксид цинка (Zn(OH)2) – это белый порошок, который образуется при взаимодействии гидроксида натрия (NaOH) с раствором цинка. Он обладает амфотерными свойствами, то есть может растворяться как в щелочной, так и в кислотной среде. Гидроксид цинка используется в производстве резиновых и пластиковых изделий, косметических и фармацевтических продуктов.

Сравнивая сульфид цинка и гидроксид цинка, можно отметить следующее:

5. Сульфат цинка сульфид цинка – это два разных соединения цинка с серой. Сульфат цинка (ZnSO4) – это белый порошок, который хорошо растворяется в воде. Он используется в качестве источника цинка в питательных средах для растений, в качестве добавки к кормам животных, в производстве лекарственных препаратов и в других промышленных процессах. Сульфид цинка (ZnS) – это желтый или белый кристаллический порошок, который плохо растворяется в воде. Он используется в качестве сырья для производства цинковых соединений, таких как оксид цинка (ZnO) и сульфат цинка (ZnSO4). Кроме того, сульфид цинка используется в производстве светоизлучающих диодов (LED) и других электронных устройств. Основное отличие между сульфатом цинка и сульфидом цинка заключается в том, что сульфат цинка является солью, а сульфид цинка – неорганическим соединением. Кроме того, сульфат цинка хорошо растворим в воде, а сульфид цинка плохо растворим.

Сульфид цинка | Химический состав | Британника (britannica.com)