Skip to content
  • VK
  • Твиттер
  • Facebook
  • Instagram
  • Главная
  • О сайте
  • Контакты

Цинковый портал

все о цинковом покрытии и не только

  • Гальваническое цинкование
    • Электролиты цинкования
      • Кислые электролиты цинкования
        • Борфтористоводородные электролиты цинкования
        • Кремнефтористоводородные электролиты
        • Сульфатные электролиты цинкования
        • Хлоридные электролиты цинкования
      • Слабокислые электролиты цинкования
        • Сульфатно-аммонийный электролит
        • Хлоридно-аммонийные электролиты
      • Щелочные электролиты цинкования
  • Горячее цинкование
    • Технологический процесс горячего цинкования
  • Цинковая металлизация напылением
  • Термодиффузионное цинкование
    • Парофазное термодиффузионное цинкование
    • Порошковые смеси для термодиффузионного цинкования
  • Механическое цинкование
  • Холодное цинкование
    • Технологический процесс холодного цинкования
    • Составы для холодного цинкования
    • Технологии холодного цинкования
    • Комбинированные цинксодержащие покрытия
  • Toggle search form

Электролиз цинка и его соединений: основные методы и уравнения реакций

Posted on 27.03.202307.05.2023 By Natallia

Электролиз цинка и его соединений применяется для производства металлического цинка из его руды или оксида. Этот металл широко применяется в промышленности, включая производство гальванических покрытий, литейных сплавов и олово-цинковых аккумуляторов.

Электролиз цинковых соединений может использоваться для производства других цинковых продуктов, таких как оксиды, карбонаты, сульфаты и хлориды. Эти соединения могут применяться в различных отраслях, включая химическую, фармацевтическую и электронную промышленность.

Содержание

  • Что такое электролиз?
  • Электролиз цинка
    • Описание процесса электролиза цинка
    • Применение электролиза цинка в промышленности
  • Электролиз соединений цинка
    • Электролиз раствора цинка
      • Электролиз хлорида цинка
      • Электролиз сульфата цинка
      • Электролиз нитрата цинка
      • Электролиз гидроксида цинка
      • Электролиз бромида цинка
    • Электролиз нитрата цинка расплав
    • Продукты электролиза соединений цинка
      • Электролиз соли цинка
        • Электролиз раствора хлорида цинка
        • Электролиз сульфита цинка
        • Электролиз раствора основного цианида цинка
  • Применение электролиза цинка в промышленности
    • Производство цинка
    • Производство олова и свинца
    • Производство лития и меди
    • Применение электролиза цинка в промышленности
  • Примеры электролиза цинка и других металлов
    • Электролиз цинка и меди
    • Электролиз цинка и железа
    • Электролиз никеля, золота, кальция и других металлов

Что такое электролиз?

Процесс электролиза – это процесс, при котором электрический ток проходит через электролитическую ячейку, вызывая химическую реакцию, в результате которой происходит разложение вещества на его составные части.

Электролиз может быть использован для разложения различных веществ, включая воду, соли и металлы. Процесс электролиза может быть использован для производства многих продуктов, включая хлор, алюминий, натрий, кислород и водород.

Для электролиза необходима электролитическая ячейка, которая состоит из двух электродов –  анода и катода, и электролита – раствора или расплава, который содержит вещество, подлежащее разложению.

При прохождении электрического тока через электролитическую ячейку происходят окислительно-восстановительные реакции на электродах, которые приводят к разложению вещества на ионы и его составные части. Ионы перемещаются к электродам под действием электрического тока, происходит химическая реакция на электродах.

На катоде происходит восстановление катионов, а на аноде – окисление анионов. Результатом этих реакций является получение чистых элементов на электродах, которые используются в дальнейшем в различных областях.

Электролиз цинка

Описание процесса электролиза цинка

Электролиз цинка происходит в электролитической ванне, где электроды погружены в раствор соли цинка. Положительный электрод называется анодом, а отрицательный – катодом.

Электролиз цинка уравнение реакции:

Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s)

При прохождении электрического тока через электролитическую ванну, ионы цинка (Zn2+) перемещаются к катоду, где происходит редукция (получение электронов) ионов цинка, и они осаждается на поверхности катода в виде металлического цинка. Одновременно на аноде происходит окисление (отдача электронов) металлического цинка, образуя ионы цинка, которые растворяются в электролите и перемещаются к катоду.

В результате электролиза цинка происходит перенос металлического цинка с анода на катод, при этом электроды погружены в раствор соли цинка, ионы цинка перемещаются через этот раствор, а электрический ток, протекающий через ванну, способствует реакциям окисления и восстановления цинка.

Применение электролиза цинка в промышленности

  1. Электролиз цинка применяется в промышленности для получения металлического цинка из руд или отходов производства. Металлический цинк широко используется в производстве гальванических покрытий, в смеси с другими металлами для получения сплавов, а также в качестве катодного материала в батареях.
  2. Способ электролиза цинка используется для очистки отходов производства цинка, таких как шлаки и окалины, чтобы извлечь ценные металлы, такие как свинец, серебро и золото, которые содержатся в этих отходах.
  3. Электролитический процесс используется в производстве кислотного раствора цинка, который широко используется в качестве электролита в процессах гальванического покрытия, в производстве катализаторов, пластмасс, резиновых изделий и других продуктов.

Электролиз цинка широко применяется в различных отраслях промышленности и играет важную роль в производстве металлического цинка и других продуктов на его основе.

Электролиз соединений цинка

Электролиз раствора цинка

Электролиз раствора цинка – это процесс, в котором под действием электрического тока происходит распад раствора цинка на его составляющие элементы – катион цинка (Zn²⁺) и анион гидроксида (OH⁻).

Процесс электролиза раствора цинка протекает в специальном устройстве  – электролизере, где присутствуют анод и катод, между ними находится мембрана. Анодом является металлический цинк, который растворяется под воздействием электрического тока, образуя ионы цинка (Zn²⁺) и свободные электроны. Катодом является другой металл, который не растворяется в растворе, например, медь.

При электролизе раствора цинка ионы Zn²⁺ перемещаются к катоду, где они принимают электроны и образуют металлический цинк, который осаждается на катоде. В то же время, ионы OH⁻ перемещаются к аноду, где они принимают электроны и образуют молекулы воды (H₂O) и кислорода (O₂).

Электролиз раствора цинка уравнение реакции:

На аноде: 2OH⁻ → 1/2O₂ + H₂O + 2e⁻

На катоде: Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn

Электролиз раствора цинка позволяет получать металлический цинк на катоде и газообразный кислород на аноде.

Электролиз хлорида цинка

Электролиз хлорида цинка – процесс электролиза расплавленной соли в электролизере. Реакция протекает под воздействием электрического тока, который пропускается через расплавленный хлорид цинка.

Во время электролиза на катоде происходит редукция цинка, а на аноде происходит окисление хлора, выделяющегося в виде газа. Электролиз хлорида цинка уравнение реакции:

На катоде: Zn2+ + 2e- -> Zn

На аноде: 2Cl- -> Cl2 + 2e-

Результатом электролиза хлорида цинка являются металлический цинк и газообразный хлор. Этот процесс широко используется в промышленности для производства металлического цинка, который затем используется в производстве различных металлических изделий.

Электролиз сульфата цинка

Электролиз сульфата цинка – это процесс разложения сульфата цинка на его составляющие под воздействием электрического тока – металлический цинк и серную кислоту.

Электролиз раствора сульфата цинка – это электролиз электролита, содержащий данный раствор.  В процессе электролиза на катоде (отрицательный электрод) происходит редукция ионов цинка (Zn2+) с выделением металлического цинка (Zn). Уравнение электролиза раствора сульфата цинка на катоде:

Zn2+ + 2e- → Zn

На аноде (положительный электрод) происходит окисление ионов серной кислоты (H2SO4) и образование молекулы кислорода (O2):

2H2O → O2 + 4H+ + 4e-

2H+ + 2e- → H2

Электролиз цинка сульфата конечный результат – на катоде получается металлический цинк, а на аноде выделяется кислород и образуется серная кислота.

Электролиз нитрата цинка

Электролиз нитрата цинка – это процесс разложения нитрата цинка (Zn(NO3)2) под действием электрического тока на металлический цинк (Zn) и кислород (O2).

Получение цинка электролизом происходит в электролитической ячейке, в которой находится раствор нитрата цинка и два электрода: катод и анод. Катодом может быть металлический лист цинка, а анодом – обычно платиновый электрод.

Электролиз нитрата цинка в растворе протекает при подаче электрического тока в ячейку с электролитом, катод становится отрицательным электродом, на котором происходит редукция ионов нитрата цинка, в результате чего образуется металлический цинк. Анод становится положительным электродом, на котором происходит окисление нитратных ионов, в результате чего выделяется кислород.

Уравнение электролиза нитрата цинка:

Zn(NO3)2 + 2e- -> Zn + 2NO3-

2NO3- -> O2 + 2e-

Электролиз раствора нитрата цинка приводит к образованию металлического цинка и кислорода.

Электролиз гидроксида цинка

Электролиз гидроксида цинка – это процесс разложения гидроксида цинка (Zn(OH)2) на элементарный цинк (Zn) и кислород (O2) под действием электрического тока.

Электролиз гидроксида цинка раствора проводится в электролитической ванне, в которую помещаются электроды – анод и катод. Анодом является обычно пластина из цинка, которая растворяется в процессе электролиза, а катодом может быть пластина из любого проводящего материала, например, меди.

При подключении электрического тока к электродам, на аноде происходит окисление цинка (Zn) до ионов цинка (Zn2+), которые переходят в раствор. Одновременно на катоде происходит восстановление ионов воды (H+ и OH-) в молекулы воды (H2O) и выделение молекул кислорода (O2).

Уравнение электролиза гидроксида цинка на аноде и катоде:

На аноде: Zn -> Zn2+ + 2e-

На катоде: 2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-

Общее уравнение реакции электролиза гидроксида цинка раствора:

Zn(OH)2 -> Zn + O2 + 2H2O

Результат электролиза гидроксида цинка – элементарный цинк и кислород, а также выделяется водород.

Электролиз бромида цинка

Электролиз бромида цинка (ZnBr2) можно провести в расплавленном состоянии или в растворе. Процесс электролиза состоит в том, что электрический ток пропускают через раствор или расплавленный бромид цинка, в результате чего происходит разложение его на ионы цинка и брома.

Во время электролиза на аноде происходит окисление ионов брома, которые могут реагировать с водой, образуя газообразный бром и кислород. На катоде же происходит восстановление ионов цинка, которые выделяются в металлическом виде.

Уравнение реакции электролиза бромида цинка:

2 ZnBr2(л) → 2 Zn(л) + Br2(г)

При этом на катоде происходит следующая реакция:

Zn2+(aq) + 2e- → Zn(l)

А на аноде :

2Br-(aq) → Br2(g) + 2e-

Электролиз раствора бромида цинка может привести к образованию газообразного водорода на катоде и кислорода на аноде, если в растворе присутствует вода. Это происходит из-за конкуренции между ионами цинка и водорода за электроны на катоде и между ионами брома и гидроксид-ионами за электроны на аноде.

Чтобы избежать образования водорода на катоде, можно использовать специальные электроды –  из никеля или серебра, которые не взаимодействуют с водородом. Можно уменьшить концентрацию воды в растворе или использовать нерастворимые электролиты, такие как твердые бромиды цинка.

Электролиз бромида цинка является важным процессом в химической промышленности для получения металлического цинка и брома. Также он может использоваться в лабораторных исследованиях для получения брома и ионов цинка.

Электролиз нитрата цинка расплав

При электролизе нитрата цинка расплава (Zn(NO3)2) на катоде происходит восстановление ионов цинка до металлического состояния, а на аноде окисление ионов нитрата до кислорода и азота.

Электролиз расплава нитрата цинка – общее уравнение электролиза нитрата цинка расплава:

На катоде: Zn2+ + 2 e- → Zn

На аноде: 4 NO3- → 2 O2↑ + 2 N2↑ + 4 e-

Общее уравнение электролиза: Zn(NO3)2 → Zn + 2 NO2↑ + O2↑

Здесь Zn(NO3)2 – это нитрат цинка в расплавленном состоянии, Zn – металлический цинк, NO2↑ – оксида, O2↑ – м

При электролизе нитрата цинка расплава на катоде происходит осаждение металлического цинка, а на аноде образуется кислород и азот.

Электролиз расплавов цинка – процесс, в результате которого на катоде происходит осаждение металла, а на аноде окисление металла до ионов.

Общее уравнение электролиза расплава цинка:

На катоде: Zn2+ + 2 e- → Zn

На аноде: Zn → Zn2+ + 2 e-

Общее уравнение электролиза: Zn → Zn2+ + 2 e-

Здесь Zn – металлический цинк, Zn2+ – ион цинка.

При электролизе расплава цинка на катоде происходит осаждение металлического цинка, а на аноде происходит окисление металла до ионов. Это позволяет получать металлический цинк с высокой степенью очистки.

Продукты электролиза соединений цинка

Продукты электролиза соединений цинка зависят от условий проведения процесса и используемых электродов и электролита.

Электролиз соли цинка

При электролизе раствора соли цинка (ZnSO4, Zn(NO3)2, ZnCl2 и т.д.) происходит разложение соли на катоде с образованием металла цинка, а на аноде происходит окисление воды с образованием кислорода или хлора, в зависимости от того, какая кислота содержится в растворе.

Общее уравнение электролиза соли цинка:

На катоде: Zn2+ + 2 e- → Zn

На аноде: 2 H2O → O2↑ + 4 H+ + 4 e- (для раствора сульфата или нитрата цинка)

На аноде: 2 Cl- → Cl2↑ + 2 e- (для раствора хлорида цинка)

Общее уравнение электролиза: Zn2+ + 2 H2O → Zn + O2↑ + 4 H+ (для раствора сульфата или нитрата цинка)

Общее уравнение электролиза: Zn2+ + 2 Cl- → Zn + Cl2↑ (для раствора хлорида цинка)

Здесь ZnSO4, Zn(NO3)2 и ZnCl2 – это различные соли цинка, которые могут быть использованы для электролиза. Как видно из уравнений, при электролизе соли цинка на катоде осаждается металлический цинк, а на аноде образуется кислород или хлор (в зависимости от типа соли).

Электролиз раствора хлорида цинка

Электролиз раствора хлорида цинка (ZnCl2)приводит – на катоде образуется металлический цинк (Zn), а на аноде образуется хлор (Cl2) и кислород (O2)(продукты электролиза хлорида цинка). Уравнение электролиза хлорида цинка – реакции на электродах:

На аноде: ZnCl2 → Zn2+ + 2 Cl-

На катоде: 2 H+ + 2 e- → H2↑

Общее уравнение электролиза раствора хлорида цинка:

ZnCl2 + 2 H+ → Zn2+ + 2 Cl- + H2↑

Здесь ZnCl2 обозначает хлорид цинка, Zn2+ – ион цинка, Cl- – ион хлорида, H+ – ион водорода, а H2↑ – молекулярный водород, выделяющийся на катоде.

Электролиз сульфита цинка

При электролизе раствора сульфата цинка (ZnSO4) на катоде также образуется металлический цинк, а на аноде образуется кислород и серная кислота (H2SO4). Реакции на электродах могут быть представлены следующим образом:

Катод: Zn2+ + 2e- → Zn.

Анод: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e- H2SO4 → H+ + HSO4- + e- HSO4- → SO4- + H+ + 2e-

Электролиз раствора основного цианида цинка

Электролиз раствора основного цианида цинка (Zn(CN)2), при котором на катоде образуется металлический цинк, а на аноде образуется цианидный ионный радикал (CN-) и кислород. Реакции на электродах могут быть представлены следующим образом:

Катод: Zn2+ + 2e- → Zn.

Анод: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e- 4CN- + O2 → 4(CN)2-

При электролизе раствора основного цианида цинка могут образовываться также цианатные ионы (OCN-) и цианидные комплексы цинка (Zn(CN)42-), что зависит от условий проведения процесса и концентрации электролита.

Применение электролиза цинка в промышленности

Производство цинка

Электролиз цинка – это процесс, который используется в промышленности для производства металлического цинка из цинковых сульфатных растворов. Этот процесс является наиболее эффективным способом производства цинка и составляет примерно 90% всего производства металлического цинка в мире.

Получение цинка из руды электролизом начинается с получения цинковых сульфатных растворов путем обработки цинксодержащих руд и концентратов серной кислотой. Затем растворы очищаются и подвергаются электролизу, в котором металлический цинк осаждается на катодах. Катоды представляют собой стальные листы, которые погружаются в раствор цинковых солей, а аноды – изготавливаются из свинца и помещаются в верхней части бака.

При протекании электрического тока через раствор, ионы цинка перемещаются к катодам, где они превращаются в металлический цинк. Ионы серы с анодов реагируют с водой, образуя серную кислоту и кислород. Этот процесс называется окислительной реакцией.

После окончания процесса электролиза металлический цинк снимается с катодов и подвергается дополнительной обработке, чтобы получить чистый металл.

Электролиз цинка имеет множество преимуществ, включая высокую эффективность, низкую стоимость и экологическую безопасность. Он также позволяет получать цинк высокой чистоты.

Производство олова и свинца

Электролиз используется для производства олова и свинца в промышленности.

Процесс производства олова начинается с получения оловянных руд и их превращения в оловянные оксиды. Затем оксиды смешиваются с коксом и помещаются в электрическую печь, где происходит процесс обжига. В результате этого процесса получается олово в виде металлического порошка, который затем подвергается электролизу. Олово осаждается на катодах, а кислород отделяется на анодах.

Процесс производства свинца похож на производство олова. Сначала свинцовые руды превращаются в свинцовые оксиды, затем оксиды обрабатываются коксом в электрической печи, где происходит процесс обжига. В результате обжига образуется свинец в виде металлического порошка, который затем подвергается электролизу. Свинец осаждается на катодах, а кислород отделяется на анодах.

Производство олова и свинца методом электролиза позволяет получать металлы высокой чистоты. Он широко используются в производстве аккумуляторов, электротехнических устройств, строительных материалов, медицинских приборов и других изделий.

Производство лития и меди

Процесс производства лития начинается с получения литиевых руд и их превращения в литиевые соли. Затем соли растворяются в воде, и полученный раствор подвергается электролизу. В результате электролиза на катодах осаждается металлический литий, а на анодах образуется кислород.

Процесс производства меди также начинается с получения медных руд, которые обрабатываются для извлечения меди. Затем медные концентраты перерабатываются в сплавы, которые затем используются в качестве анодов в электролизном процессе. Медные аноды помещаются в электролитический раствор, а на катодах, которые находятся внутри электролита, происходит осаждение меди в металлической форме.

Производство лития и меди методом электролиза является эффективным способом получения этих металлов высокой чистоты. Литий широко используется в производстве литий-ионных аккумуляторов, а также в других электронных устройствах, таких как мобильные телефоны и ноутбуки. Медь является важным строительным материалом, используется в электротехнических устройствах, транспортных средствах и многих других промышленных приложениях.

Применение электролиза цинка в промышленности

Электролиз цинка также находит другие применения в промышленности, помимо производства цинка.

  1. Гальваническое покрытие. Электролиз цинка используется в гальваническом покрытии, чтобы защитить металлические поверхности от коррозии. Металлические предметы погружаются в раствор цинка, и электрический ток используется для осаждения слоя цинка на поверхности металла.
  2. Очистка воды. В этом процессе раствор цинка подвергается электролизу, что приводит к образованию реактивных форм цинка, которые способны уничтожать микроорганизмы и удалять загрязнители.
  3. Синтез органических соединений – кетоны, альдегиды и амины.
  4. Производство красителей.
  5. Производство галогенидов цинка – хлорид цинка, бромид цинка и йодид цинка. Эти соединения находят применение в различных промышленных процессах, таких как производство керамики, эмали, стекла и фотопленок.

Примеры электролиза цинка и других металлов

Электролиз цинка и меди

Электролиз цинка – в электролизе цинка используется сплав цинка и меди в качестве анода и катода соответственно. Анод и катод погружают в электролит, состоящий из раствора цинкового сульфата. При прохождении тока через электролит, цинк с анода растворяется и переносится к катоду, где осаждается на поверхности меди.

Электролиз меди – в электролизе меди используется чистая медь в качестве анода и катода. Анод и катод погружены в электролит, состоящий из раствора серной кислоты и медного(II)сульфата. При прохождении тока через электролит, медь с анода растворяется и переносится к катоду, где осаждается на поверхности меди.

Электролиз цинка и железа

Электролиз цинка – используется сплав цинка и меди в качестве анода и катода соответственно. Анод и катод находятся в электролите раствора цинкового сульфата. При прохождении тока через электролит, цинк с анода растворяется и переносится к катоду, где осаждается на поверхности меди.

Электролиз железа – используется чистое железо в качестве анода и катода. Анод и катод погружают в электролит раствора железного(II)сульфата. При прохождении тока через электролит, железо с анода растворяется и переносится к катоду, где осаждается на поверхности железа.

В обоих случаях процесс электролиза основан на использовании электрического тока, который ионизирует металл в электролите и заставляет его перемещаться к электроду противоположного знака, где он осаждается на поверхность электрода. В результате этого процесса можно получить чистые металлические осадки, которые могут быть использованы в различных промышленных процессах.

Электролиз никеля, золота, кальция и других металлов

Электролиз никеля. В электролизе никеля используется никелевый порошок в качестве анода и катода. Анод и катод находятся в электролите раствора никелевого(II)сульфата. При прохождении тока через электролит, никель, растворяясь, переносится к катоду, где осаждается на поверхности.

Электролиз золота. В электролизе золота используется золотой слиток в качестве анода и катода. Анод и катод погружают в электролитический раствор калия золотистого цианида. При прохождении через него тока, золото с анода растворяется и переносится к катоду, где осаждается на поверхности золота.

Электролиз кальция – используется расплавленный хлорид кальция в качестве электролита. Катодом является металлическая чаша, а анодом – кусок кокса, погруженный в электролит. При прохождении электрического тока через электролит, ионы кальция переносятся к катоду, где они редуцируются и осаждается металлический кальций.

Электролиз других металлов

  • Электролиз свинца: в качестве анода используют свинцовый сплав, а в качестве катода – медный лист. Электролит состоит из раствора сульфата свинца.
  • Электролиз магния: в качестве анода используют магниевый сплав, а в качестве катода – стальную пластину. Электролит состоит из расплавленного хлорида магния.
  • Электролиз титана: в качестве анода используется титановый сплав, а в качестве катода – стальную пластину. Электролит состоит из расплавленного хлорида титана.
  • Электролиз алюминия. В электролизе алюминия используется алюминий в качестве анода и катода. Анод и катод погружают в электролит, состоящий из раствора глинозема в расплавленной смеси криолита и фторида натрия. При прохождении тока через электролит, алюминий, растворяясь, переносится к катоду, где осаждается на поверхности алюминия.

Процесс электролиза металлов позволяет получать чистые металлические осадки, которые могут быть использованы в различных промышленных процессах, таких как производство легких сплавов, электроники, строительных материалов и многих других. Электролиз также используется для извлечения металлов из руд и отходов, что помогает уменьшить влияние добычи на окружающую среду. Электролиз может быть использован для производства электрической энергии в батареях и аккумуляторах, таких как никель-кадмиевые или литий-ионные аккумуляторы.

Электролиз – это важный процесс, который позволяет получать металлы высокой чистоты и используется в различных промышленных и научных областях. Однако этот процесс требует большого количества энергии, что может быть затратным и неэкономичным в некоторых случаях. Также, при электролизе используются определенные химические вещества и материалы, которые могут быть вредны для окружающей среды, поэтому необходимо контролировать их использование и утилизацию.

Материаловедение - цинк

Навигация по записям

Previous Post: Цинковые белила: применение, особенности и отличия
Next Post: Хлорид цинка: свойства, применение и реакции

Материаловедение

  • Цинк – химический элемент
  • Физические свойства цинка (Zn)
  • Электродный потенциал цинка
  • Степень окисления цинка
  • Электролиз цинка и его соединений: основные методы и уравнения реакций
  • Какой металл цинк
    • Металлический цинк
    • Чистый цинк: свойства, методы получения и производители
    • Электролитический цинк: свойства, применение и производство
  • Соединения цинка
    • Гидроксид цинка: свойства, реакции, методы получения и применение
    • Карбонат цинка: формула, свойства, применение и реакции
    • Нитрид цинка: свойства, применение, производство
    • Оксид цинка: физические и химические свойства, методы получения и области применения
    • Сульфид цинка: свойства, реакции, методы получения и применение
    • Сульфат цинка (ZnSO4): свойства, применение и получение
    • Фосфат цинка: свойства, применения и способы получения
    • Хлорид цинка: свойства, применение и реакции
    • Цинковые белила: применение, особенности и отличия
  • ГОСТы
  • Коррозия и защита от нее
  • Материаловедение – цинк
  • Для чего нужен человеческому организму цинк?
  • Диффузионное цинкование
  • Покрытия холодного цинкования
  • Цинкование электролитическое
    • Электролиты/составы и режимы цинкования
  • Методики определения химического состава электролитов и растворов для цинкования
    • Цинкование диффузионное/анализы
    • Цинкование сернокислое/анализы
    • Цинкование борофтористое/ анализы
    • Цинкование хлораммонийное/ анализы
  • Спецоборудование для цинкования
  • Способы подготовки поверхности

© 2023 Цинковый портал. Все права на опубликованный материал принадлежат сайту "Цинковый портал". Перепечатка материала допускается при наличии активной ссылки на сайт "Цинковый портал".

Powered by PressBook WordPress theme